Free Web Hosting Provider - Web Hosting - E-commerce - High Speed Internet - Free Web Page
Search the Web

الحصول على بعض المواد


الحصول على بعض المواد

هذه الطرق ليست سهلة وإنما قصدت معرفة ما هيتها ، وأنه يمكن ان تكون موجودة تحت مسميات طبية مثلا او غيرها .
الهيدروجين
معروف انه أساس القنبلة الهيدروجينية ، ويمثل في الكون نسبة عالية جدا ، ويوجد على الارض بصورة مركبات مثل الماء والسكر والنشا والسيلولوز … الخ
يصنع عن طريق استخراجه من احد مركباته ، وهو يحضر تجاريا من الماء بواسطة طريقة ( بوش ) ، حيث يمرر بخار الماء على قطع من الحديد المحمرة المتوهجة، فيتحد الحديد مع الاوكسجين ( من بخار الماء )ويتحرر الهيدروجين الذي ينطلق كغاز .وكذلك يستخرج بتأثير حامض الهيدروكلوريك المخفف على الخارصين .
خصائصه : - غاز شديد التطاير ، لذلك عن استخراجه يجب عدم ترك أي مجال يستطيع التطاير منه ويتطاير للأعلى .
- اذا اشعلت شرارة بجانبه في جو الغرفة فأنه يحدث انفجار شديد نتيجة لاتحادهما.
- يتحد الهيدروجين مع عنصر النيتروجين بطريقة ( هابر ) لينتج النشادر ، وهي المادة التي تعتبر مصدرا لكثير من الاسمدة والمتفجرات .
النيتروجين
يوجد بنسبة قليلة في الهواء بواسطة العواصف الرعدية والبرقية ، حيث يتحد مع الاكسجين مكونا اكاسيد النيتروجين ، وايضا يوجد في الترسبات المعدنية للنيتراتات في المعمورة مثل ( نيترات البوتاسيوم ) ويعرف بالملح الصخري .
تحضيره :-
تجاريا :- 1) من الهواء الجوي بإمراره على فحم الكوك الساخن ( الكوك ينتج عند تسخين الفحم في غياب الهواء ) فيتحد الفحم مع الاكسجين مكونا ثاني اكسيد الكربون تاركا النيتروجين بدون تغيير .
2) طريقة اخرى مشابهة ، إمرار الهواء الجوي خلال انبوبة تحتوي على برادة الحديد المسخنة إلى درجة الاحمرار لازالة الاكسجين ( بالاتحاد ) ويترك النيتروجين .
استخداماته : -
1) يتحد مع الهيدروجين ( طريقة هابر ) لتكوين النشادر .
2) عملية ( بركلاند - ايدي ) ، حيث يمرر النيتروجين خلال شرارة أو وميض كهربائي ضخم ليكون اكسيد النيتريك
( الذي يستعمل في تحضير حمض النيتريك )
النشادر ( الأمونيا )
خصائصه :- شديد الذوبان في الماء ( حيث يذوب 800 حجم منه في حجم واحد من الماء وينتج محلول هيدروكسيد الامونيوم ).
- يتكثف النشادر الى سائل اذا برد الى درجة ( -33 مئوية ) ، ثم يستخدم السائل منه في المبردات ( الثلاجات ) إذن نستطيع الحصول عليه من مبردات الثلاجات كسائل في الانابيب أو عند مصلحي الثلاجات .
- عند الاكسدة المحفزة (باستخدام عامل مساعد ) للنشادر ينتج اكسيد النيتريك ، أو في عملية ( بركلاند- ايدي ) المذكورة اعلاه بند 3 / النيتروجين .
ينتج كما ذكرنا سابقا باتحاد الهيدروجين مع النيتروجين ، وهو تفاعل جزئي وانعكاسي في الوقت نفسه .وهي مشكلة .
هناك طريقة اخرى بتأثير أي قلوي ساخن على أملاح الامونيوم مثل الجير الحي( اكسيد الكالسيوم ) كقلوي لأنه صلب لسهولته .

حمض النيتريك
خصائصه :-
- عامل مؤكسد قوي ، يؤكسد اللافلزات مثل الكربون والكبريت منتجا اكسيدها ، ويتسبب في اشتعال نشارة الخشب الناعمة .
التحضير :-
- يمزج اكسيد النيتريك مع الهواء ويذاب الميج في الماء لانتاج حامض النيتريك .
- يحضر مخبريا بتأثير حامض الكبريتيك المركز الساخن على نيترات الصوديوم .
بروميد الفضة : - شديد الحساسية للضوء ، فيستعمل في عمل المستحلبات للأفلام وورق الطباعة .
بروميد البوتاسيوم : -يستخدم في الطب كمطهر .
كحول الميثانول : يتم الحصول عليه بتقطير الخشب .وكان يسمى ( كحول الخشب ).
لاحظت في الجدول الموجود في القائمة عندكم انكم ذكرتم انه يتم الحصول على الميثانول من مصانع الخمور بعد عملية التقطير وأظن أن الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة هو الايثانول وليس الميثانول .أما الميثانول ويسمى ( كحول الخشب )يتم الحصول عليه بتقطير الخشب، وهو سام جدا يتسبب القليل منه التهور ثم الوفاة .
الفينول سمي قديما ( حامض الكربوليك )
يستخلص من قطران الفحم ، وهو يستخدم كمعقم وكمادة أولية ( بادئة ) لعمل الكثير من العقاقير والاصباغ .
يمكن لبعض البدائل في حلقة الفينول ان تجعل مجموعة الهيدروكسيل اكثر حامضية ، مثل ثلاثي نيترو الفينول ( يسمى حمض البكريك ) وهو حامض قوي وشديد الانفجار .
الفورمالدهيد
- هو غاز ينتج من إزالة ذرتين هيدروجين من كحول الميثانول بواسطة عامل مؤكسد مثل ثاني كرومات البوتاسيوم .
- محلوله في الماء يسمى الفورمالين ويستعمل لحفظ عينات الكائنات الحية .
- يستخدم مع الفينول لعمل البلاستيك من النوع المعروف بالباكاليت ( باكيلايت ) .
-يحدث بين الفورمالدهيد والنشادر ( الامونيا ) تفاعل ادغام ( تكاثف ) غير عادي ينتج عنه مركب يعرف ( بسداسي المثيلين - رباعي الامين) أو الهكسامين ويستخدم في الطب تحت اسم ( اليوروتروبين )كمعقم ( مطهر ) للمثانة ، ويكون مع حامض النيتريك مركبا يسمى
( الهكسوجين ) أو ( RDX ) أو ( سيكولونيت ) وهو شديد الانفجار تستخدم في الرؤوس الحربية التدميرية للطوربيدات .
الاثير
عند تسخين الايثانول مع حامض الكبريتيك المركز فإن الاخير ينزع جزئ من الماء من كل جزئين من الايثانول ويتكون الاثير ( ثنائي - ايثيل - اليثير ) ويستخدم ( مذيبا ، مخدرا ، ووقودا ) .
نيترات البوتاسيوم ( سالبيتر ) : - عامل مؤكسد وهو احد مكونات البارود .
كلورات البوتاسيوم :- تستعمل في الوقود الجاف للصواريخ والمتفجرات ، وهي عامل مؤكسد تجعل منها مادة مفيدة في إبادة الطفيليات ومعالجة قرحات الفم .
متفجرات النيترو :- يمكن تحضيرها بعملية نترئة بواسطة مزيج من حامضي النيتريك والكبريتيك المركزين .
مثل : - ثلاثي نيترو التولول ( T.N.T ) ، أو - ثلاثي نيترو الفينول ( حمض البكريك ) ، أو - النيتروسيليلوز ( قطن البارود )
أو - النيترو جلسرين .

طريقة مبسطة لصناعة فتيل
المطلوب

نترات بوتاسيوم ...........وهى سماد زراعى لونه ابيض
سكر ......عادى
ماء......عادى
قطعة من الحبل مثال رباط الحذاء وعلى ان تكون من القطن


النسب كوب من السكر
كوب من نترات البوتاسيوم
نصف كوب من الماء

تخلط هذه الكميات جيدا وتوضع على النار حتى يتم الغليان


يوضع الحبل فى الخليط وهو على النار بعد الغليان ويترك لفتة بسيطة من الوقت خمس دقائق مثلا

التقليب باستمرار من اول العملية حتى انتهائها
اخرج الحبل من الخليط وقم بتجفيفه فى الشمس
فيصبح فتيل يشتعل بالنار



ملحوظة الموضوع كله امن ولا خوف منه